الرئيسية المكتب التعليمات التسجيل

 

 


 
 
العودة   فيزياء :: منتديات زيدان التعليمية > رياضيات و كيمياء و احياء و جيولوجيا الاردن > كيمياء الاردن
 
 

كيمياء الاردن منتدى متخصص في مادة الكيمياء للمنهاج الاردني للصف الثاني الثانوي ( كيمياء التوجيهي الاردني ) من اسئلة و ملخصات و اسئلة مقترحة لمادة و بالاضافة الى الاول ثانوي و العاشر و التاسع .

إضافة رد
 
أدوات الموضوع انواع عرض الموضوع
 
 
  #1  
قديم 10-16-2010, 11:59 AM
الصورة الرمزية السوسنه السوداء
مشرفة منتدى الاحياء و علوم الارض
رقم العضوية : 57384
تاريخ التسجيل : May 2010
عدد المواضيع : 141
عدد الردود : 2308
مجموع المشاركات : 2,449
السوسنه السوداء غير متواجد حالياً
افتراضي طاقة التأين

طاقة التأين :
أنت تعرف أن إلكترونات أي ذرة مقيدة بعملية جذب النواة الموجية لها , ومن البدهي أن اقلها تأثرا يجذب النواة هو الإلكترون أو الإلكترونات التي تقع في المستوى الخارجي الأبعد عنها .
كيف يمكن للذرة أن تفقد أحد إلكتروناتها ؟ والجواب على ذلك هو بإعطائها طاقة , فإذا أعطينا ذرة الصوديوم مثلا طاقة كافية فإن الإلكترون الأبعد عن النواة سينفصل عنها ( لماذا ؟ )



طاقة التأين : اتفق العلماء على أن يكون مفهوم طاقة التأين الأولى كما يلي :
أقل طاقة نعطيها للذرة وهي في الحالة الغازية لأجل فصل الإلكترون الأبعد عن نواتها.
مثلا طاقة تأين الصوديوم هي تلك الطاقة اللازمة لفصل الإلكترون i3s1 من ذرة الصوديوم المتعادلة وهي في الحالة الغازية . يوجد للذرات طاقة تأين أولى وثانية وثالثة ... إلخ .

سؤال 1 : أكمل الفراغات في الجمل التالية :
1- الإلكترون البعيد عن النواة يكون أسهل انتزاعا من الذرة , لذلك يقل جهد التأين كلما زاد ـــــ الذرة .
2- تقل طاقة التأين كلما اتجهنا في نفس ـــــ من أعلى إلى أسفل .
3- تزداد طاقة التأين كلما اتجهنا في نفس ـــــ من اليسار إلى اليمين .
4- العنصر الذي له أكبر قيمة في طاقة التأين الأولى هو عنصر ـــــ .
5- العنصر الذي له أصغر قيمة في طاقة التأين الأولى هو عنصر ـــــ .
6- بشكل عام طاقة تأين عنصر فلزي اقل من طاقة تأين عنصر ـــــ .


العنصر
التركيب الإلكتروني للذرة المتعادلة
طاقة التأين الأول ط1
طاقة التأين الأول ط2
طاقة التأين الأول ط3
طاقة التأين الأول ط4

الصوديوم
[Ne] 3s1
495.8
4565
6912
9540

المغنيسيوم
[Ne] 3s1
737.6
1450
7732
10550

الألمنيوم
[Ne] 3s1
577.4
1816
2744
1
1580




طاقة التأين والخواص الكيميائية للعناصر عبر الدورة الواحدة :
سؤال 2 : استخدم المعلومات في الإجابة عن الأسئلة التالية :
1- لماذا تكون طاقة التأين الأولى للصوديوم أقل منها للمغنيسيوم ؟
2- طاقة التأين الثانية للمغنيسيوم أقل من مثلي طاقة التأين الأولى و بينما طاقة التأين الثانية للصوديوم أكبر من تسعة أمثال طاقة تأينه الأولى , كيف تفسر ذلك ؟
3- طاقة التأين الثالثة للألومنيوم صغيرة بالمقارنة مع طاقة التأين الثالثة للمغنيسيوم، فسر ذلك .
4- لا يعرف مركبات للألومنيوم يكون فيها على شكل أيون Al+4 , لماذا؟
5- طاقة التأين الأولى للكلور 1255 كيلو جول/ مول .
بينما طاقة التأين الأولى للصوديوم 495.8 كيلو جول / مول ؟ كيف تفسر ذلك ؟

العنصر
طاقة التأين الأول
طاقة التأين الأول
طاقة التأين الثاني
طاقة التأين الثالث
طاقة التأين الرابع
طاقة التأين الخامس

Si
786.2
1577
3229
4359
16080
19790

P
1012
1896
2910
4954
6272
21270

S
999.6
2260
3380
4565
6996
8490


سؤال 3 : استخدم المعلومات السابقة في الإجابة عما يلي :
1- طاقة التأين الخامسة للسيليكون تختلف عن الرابعة اختلافا كبيرا , لماذا ؟
2- تتدرج طاقات التأين من الأولى إلى السادسة في عنصر الكبريت بشكل نظامي . فسر ذلك اعتماداً على التركيب الإلكتروني لذرة الكبريت .
3- لماذا يميل الفوسفور للمشاركة أو تكوين أيونات سالبة ؟





حاول الاجابة عن الاسئلة لوحدك









إجابة سؤال 1 :
1- الإلكترون البعيد عن النواة يكون أسهل انتزاعا من الذرة , لذلك يقل جهد التأين كلما زاد حجم الذرة .
2- تقل طاقة التأين كلما اتجهنا في نفس المجموعة من أعلى إلى أسفل .
3- تزداد طاقة التأين كلما اتجهنا في نفس الدورة من اليسار إلى اليمين .
4- العنصر الذي له أكبر قيمة في طاقة التأين الأولى هو عنصر الهيليوم .
5- العنصر الذي له أصغر قيمة في طاقة التأين الأولى هو عنصر السيزيوم .
6- بشكل عام طاقة تأين عنصر فلزي اقل من طاقة تأين عنصر لا فلزي .


إجابة سؤال 2 :
1- لأن حجم ذرة الصوديوم أكبر من حجم ذرة مغنيسيوم .

2- الإلكترون الثاني في ذرة المغنيسيوم هو إلكترون خارجي . بين الإلكترون في ذرة الصوديوم هو إلكترون داخلي .

3- كالسابق : إلكترون الألومينوم خارجي والمغنيسيوم داخلي .

4- عملية انتزاع الإلكترون الرابع من الألومينوم صعبة جدا وتحتاج إلى طاقة كبيرة لأنه إلكترون داخلي .


إجابة سؤال 3 :
1- الإلكترون الخامس داخلي .

2- الإلكترونات الستة الأبعد في الكبريت هي إلكترونات خارجية .

3- لأن عدد الإلكترونات الخارجية في ذرته ( 5 ) إلكترونات وهذا ما يجعله أميل لكسب الإلكترونات أو تكوين روابط مشتركة .


اعداد أ.سليم حمام
 

 
التوقيع :

Every Ɖɑy
ɪ̇s ɑ иew ρɑge
If ɑ ρɑge ɪ̇s =( sɑd
Next wɪ̇ll be =) hɑρρy
Sσ... Dσи't wσrry

Just turи the ρɑges ɑиd eиjoy
... ( Tнe life )
رد مع اقتباس
 
 
 
 
قديم 10-16-2010, 04:15 PM   #2
معلومات العضو
مشرفة منتدى الالعاب
الصورة الرمزية ToTo MaShAkEl
 
رقم العضوية : 58275
تاريخ التسجيل : Aug 2010
عدد المواضيع : 67
عدد الردود : 2594
مجموع المشاركات : 2,661
الإقامة : في قلب من احب
افتراضي

يسلموا سوسنة


الموضوع كتير مفيد

التوقيع :
يـًـرى الـبـعــضُ أن الـتـسـَامـح انــكـســارْ ......



و الصــمــتُ هــزيــمـة .....

ْلـكـنــهــم لا يــعـرفــون أن الـتـســامح يحــتــاجْ قُـوة أكـبَـر مِن الانـتــقــام ..



و الـصـَمــتُ أقــوى مًــنْ أى كــلام !!!!
ToTo MaShAkEl غير متواجد حالياً   رد مع اقتباس
 
 
 
 
قديم 04-08-2012, 10:08 AM   #3
معلومات العضو
عضو جديد
 
رقم العضوية : 86664
تاريخ التسجيل : Dec 2011
عدد المواضيع : 0
عدد الردود : 4
مجموع المشاركات : 4
افتراضي

شكـــــرا ..شـــــرح وتـــوضيــح رائـــــــع .. جـــُـــــــــــــــــــزِيتِ خـَـــــــــيْرا .. جـــــــعله الـــله في مـــــــيزان حسنــــــاتكْ ..

وميض الأبداع غير متواجد حالياً   رد مع اقتباس
 
 
إضافة رد

مواقع النشر

أدوات الموضوع
انواع عرض الموضوع

ضوابط المشاركة
لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
لا تستطيع الرد على المواضيع
لا تستطيع إرفاق ملفات
لا تستطيع تعديل مشاركاتك

BB code متاحة
كود [IMG] متاحة
كود HTML معطلة

الانتقال السريع


الساعة الآن 05:48 AM.


Powered by vBulletin® Version 3.8.7
Copyright ©2000 - 2014, Jelsoft Enterprises Ltd.

استضافة المتصفح


F.T.G.Y 3.0 BY: D-sAb.NeT © 2011
جميع الحقوق محفوظة © منتديات زيدان التعليمية

 

منتديات زيدان التعليمية